-Titulo de la practica:Velocidad de las reacciones químicas.
-Autor: Adrián Calzado Huete.
-Fecha de realización de la practica:A finales de Diciembre.
-Descripción general inicial de la practica desarrollada::El objetivo en esta practica es observar el tiempo que transcurre al disolver varios compuestos quimicos en agua destilada y observar que ocurre.
2.RESUMEN TEÓRICO
Esta practica se basa en la teoría de colisiones de Lewis en la que decia:"Una reaccion química es la transformación de unas sustancias llamadas reactivos en otras sustancias diferentes llamadas productos".
Y tambien influye en esta practica la velocidad de reaccion:
-Naturaleza de las sustancias reactivas:dependiendo de los reactivos que intervengan en la reacción la velocidad sera mayor o menor
-Temperatura: según la teoría cinético molecular, al aumentar la temperatura aumenta la velocidad con la que se mueven los átomos, por lo cual se producirán más colisiones y energía. Por lo tanto la velocidad de reacción aumenta con la temperatura
-Concentración: al aumentar la concentración aumenta la velocidad de reacción
-Superficie de contacto: el estado de los reactivos también influye en la velocidad( sólido, líquido y gaseoso)
-Catalizadores:son sustancias que se añaden a la reacción para aumentar la velocidad de la misma pero no se consumen en el proceso
3.DESCRIPCIÓN DE LA PRACTICA
-Materiales:
Vaso de precipitados
Probeta graduada
Matraz de Erlenmeyer
Tubos de ensayo con soporte
Cuchara de Laboratorio
Jeringilla con Medidas
-Objetivos:
-Ser conscientes de la importancia de la velocidad con la que se produce una reacción química.
-Conocer las destrezas adecuadas para preparar diferentes disoluciones.
-Analizar la influencia de factores como la concentración, la temperatura y la naturaleza de los reactivos.
-Analizar la importancia de los catalizadores como modificadores de velocidad de reacción en las reacciones químicas.
-Reactivos:
Permanganato potásico(KMnO4)
Oxalato sódico(Na2C2O4)
Sulfato ferroso(FESO4)
Agua destilada(H20) Cloruro de manganeso(II)
-Pasos ejecutados:
-El primer paso que hemos ejecutado ha sido realizar 3 disoluciones,son las siguientes(cuanto mas soluto echemos mas oscura quedara la disolución) :
0.64g de Oxalato de Sodio en 80ml de agua destilada.
0.16g de Sulfato ferroso en 20ml de agua destilada.
0.024g de Permanganato potásico en 80ml de agua destilada.
-Despues de hacer el primer paso, pasamos con el segundo el cual consiste en llenar por la mitad 2 tubos de ensayo con el permanganato potásico.
-El tercer paso que hemos realizado ha sido echar en cada tubo de ensayo un reactivo diluido.
-En el cuarto y ultimo paso para acelerar la reacción química del permanganato potásico y el oxalato sódico hemos usado un catalizador que ha sido el cloruro de manganeso (II).Lo hemos diluido antes en agua destilada también.
-Por ultimo hemos observado el tiempo que transcurría durante la disolución y lo que ocurría.
4.RESPUESTAS DE LAS CUESTIONES
1)Completa la siguiente tabla de resultados del experimento.
2)Realiza un completo análisis de los resultados comparando los tiempos obtenidos en cada unode los casos.
-¿Qué factor ha sido, apoyándote en los resultados experimentales, más influyente?
El factor mas influyente ha sido el catalizador ya que gracias a el la disolución se disolvió instantáneamente.
-¿Consideras que si se usasen todos los factores de manera conjunta (mayor concentración, mayor temperatura y presencia de un catalizador adecuado) se produciría un resultado mejor que usando uno solo de los factores?
Yo considero que si se usasen todos los factores a favor para la disolución, esta se disolvería y reaccionaria mucho mas rápido.
3)En esta práctica hemos trabajado con el importante concepto de catalizador de reacciones químicas. Define esta sustancia y cita, al menos, 2 ejemplos de usos de catalizadores en el mundo actual.
Un catalizador se define como una sustancia capaz de hacer que un sistema químico alcance más rápidamente su estado de equilibrio, sin alterar las propiedades de dicho equilibrio ni consumirse durante el proceso.
Ejemplos:
El Dióxido de Manganeso (MnO2)es utilizado como catalizador en la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2).
Sustancias segregadas biológica y naturalmente por el cuerpo de los seres vivos, las enzimas cumplen un rol catalítico muy importante, ya que aceleran procesos químicos vitales.
4)En todas las reacciones que analizamos estamos mezclando 10 ml de permanganato con 5ml de oxalato. ¿A qué es debido este hecho?
Esto se debe al ajuste de la ecuación y la ley de conservación de la masa de Lavoiser.
5)Calcula el número de moles de cada una de las disoluciones presentes en la práctica teniendo en cuenta que el laboratorio se encontraba a la presión atmosférica (1 atm) y a una temperatura de 20o C.
A)Permanganato potásico + Oxalato sódico -> Permanganato sódico + Oxalato Potásico
2KMnO4 + Na2C2O4 -> 2NaMnO4 + K2C2O4
pv=nrt
1x5=nx0.082x293
n=0.208 moles de oxalato sódico
1 mol de oxalato sódico ---------------------> 2 moles de permanganato potásico
0,208 moles de oxalato sódico-------------> X moles de permanganato potásico
X=0.416 moles de permanganato potásico
B)Permanganato potásico + Sulfato ferroso -> Permanganato ferroso + Sulfato potásico
2KMnO4 + FeSO4 -> Fe(MnO4)2 + K2SO4
2.RESUMEN TEÓRICO
Esta practica se basa en la teoría de colisiones de Lewis en la que decia:"Una reaccion química es la transformación de unas sustancias llamadas reactivos en otras sustancias diferentes llamadas productos".
Y tambien influye en esta practica la velocidad de reaccion:
-Naturaleza de las sustancias reactivas:dependiendo de los reactivos que intervengan en la reacción la velocidad sera mayor o menor
-Temperatura: según la teoría cinético molecular, al aumentar la temperatura aumenta la velocidad con la que se mueven los átomos, por lo cual se producirán más colisiones y energía. Por lo tanto la velocidad de reacción aumenta con la temperatura
-Concentración: al aumentar la concentración aumenta la velocidad de reacción
-Superficie de contacto: el estado de los reactivos también influye en la velocidad( sólido, líquido y gaseoso)
-Catalizadores:son sustancias que se añaden a la reacción para aumentar la velocidad de la misma pero no se consumen en el proceso
3.DESCRIPCIÓN DE LA PRACTICA
-Materiales:
Vaso de precipitados
Probeta graduada
Matraz de Erlenmeyer
Tubos de ensayo con soporte
Cuchara de Laboratorio
Jeringilla con Medidas
-Objetivos:
-Ser conscientes de la importancia de la velocidad con la que se produce una reacción química.
-Conocer las destrezas adecuadas para preparar diferentes disoluciones.
-Analizar la influencia de factores como la concentración, la temperatura y la naturaleza de los reactivos.
-Analizar la importancia de los catalizadores como modificadores de velocidad de reacción en las reacciones químicas.
-Reactivos:
Permanganato potásico(KMnO4)
Agua destilada(H20) Cloruro de manganeso(II)
-Pasos ejecutados:
-El primer paso que hemos ejecutado ha sido realizar 3 disoluciones,son las siguientes(cuanto mas soluto echemos mas oscura quedara la disolución) :
0.64g de Oxalato de Sodio en 80ml de agua destilada.
0.16g de Sulfato ferroso en 20ml de agua destilada.
0.024g de Permanganato potásico en 80ml de agua destilada.
-Despues de hacer el primer paso, pasamos con el segundo el cual consiste en llenar por la mitad 2 tubos de ensayo con el permanganato potásico.
-El tercer paso que hemos realizado ha sido echar en cada tubo de ensayo un reactivo diluido.
-En el cuarto y ultimo paso para acelerar la reacción química del permanganato potásico y el oxalato sódico hemos usado un catalizador que ha sido el cloruro de manganeso (II).Lo hemos diluido antes en agua destilada también.
-Por ultimo hemos observado el tiempo que transcurría durante la disolución y lo que ocurría.
4.RESPUESTAS DE LAS CUESTIONES
1)Completa la siguiente tabla de resultados del experimento.
|
REACCIÓN
|
TIEMPO DE
|
|
Permanganato potásico
+ Oxalato sódico (diluidas)
|
Esta reacción fue la mas lenta, se aclaro el color del
permanganato
|
|
Permanganato potásico
+ Sulfato ferroso (diluidas)
|
Esta reacción fue instantánea.
|
|
Permanganato potásico
+ Oxalato sódico (diluidas) + catalizador
|
Esta reacción fue instantánea también, adquiriendo un color
amarillo.
|
2)Realiza un completo análisis de los resultados comparando los tiempos obtenidos en cada unode los casos.
-¿Qué factor ha sido, apoyándote en los resultados experimentales, más influyente?
El factor mas influyente ha sido el catalizador ya que gracias a el la disolución se disolvió instantáneamente.
-¿Consideras que si se usasen todos los factores de manera conjunta (mayor concentración, mayor temperatura y presencia de un catalizador adecuado) se produciría un resultado mejor que usando uno solo de los factores?
Yo considero que si se usasen todos los factores a favor para la disolución, esta se disolvería y reaccionaria mucho mas rápido.
3)En esta práctica hemos trabajado con el importante concepto de catalizador de reacciones químicas. Define esta sustancia y cita, al menos, 2 ejemplos de usos de catalizadores en el mundo actual.
Un catalizador se define como una sustancia capaz de hacer que un sistema químico alcance más rápidamente su estado de equilibrio, sin alterar las propiedades de dicho equilibrio ni consumirse durante el proceso.
Ejemplos:
El Dióxido de Manganeso (MnO2)es utilizado como catalizador en la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2).
Sustancias segregadas biológica y naturalmente por el cuerpo de los seres vivos, las enzimas cumplen un rol catalítico muy importante, ya que aceleran procesos químicos vitales.
4)En todas las reacciones que analizamos estamos mezclando 10 ml de permanganato con 5ml de oxalato. ¿A qué es debido este hecho?
Esto se debe al ajuste de la ecuación y la ley de conservación de la masa de Lavoiser.
5)Calcula el número de moles de cada una de las disoluciones presentes en la práctica teniendo en cuenta que el laboratorio se encontraba a la presión atmosférica (1 atm) y a una temperatura de 20o C.
A)Permanganato potásico + Oxalato sódico -> Permanganato sódico + Oxalato Potásico
2KMnO4 + Na2C2O4 -> 2NaMnO4 + K2C2O4
pv=nrt
1x5=nx0.082x293
n=0.208 moles de oxalato sódico
1 mol de oxalato sódico ---------------------> 2 moles de permanganato potásico
0,208 moles de oxalato sódico-------------> X moles de permanganato potásico
X=0.416 moles de permanganato potásico
B)Permanganato potásico + Sulfato ferroso -> Permanganato ferroso + Sulfato potásico
2KMnO4 + FeSO4 -> Fe(MnO4)2 + K2SO4
En esta reacción todo esta medido igual que en la anterior así que los resultados son los mismos y no hace falta realizar de nuevo las operaciones
Permanganato potásico=0.416 moles.
Sulfato ferroso=0.208 moles.
6)Completa la siguiente tabla con propiedades sobre los reactivos implicados:
|
REACTIVO
|
APLICACIONES
|
SEGURIDAD
|
|
Permanganato potásico
|
Antídoto contra
serpientes
Potabilizar agua
|
Oxidante muy fuerte
Mezclado con glicerina
produce un fuerte componente
|
|
Oxalato de sodio
|
Creación de cementos
especiales
Colorante para la
pirotecnia
|
Evitar tocarlo
directamente
|
|
Sulfato ferroso
|
Purificar agua
Fabricar tintes
Uso medicinal
|
Protección de algunas
partes del cuerpo
Protección respiratoria
|
|
Cloruro de manganeso
(II)
|
Catalizador
Abundante uso en la
medicina
Fertilizante
|
Protección de las vías respiratorias
|
5.CONCLUSIONES
6.BIBLIOGRAFIA
https://drive.google.com/file/d/0B9gULwljYKpdWVBNQ3ZVcnhrT0E/view
http://www.tecnopatafisica.com/fisica-4-eso/laboratorio/formato-entrega-practicas
Fotos y videos realizados por mi y mi compañero de trabajo Raul.
