Velocidad de las reacciones quimicas

1.INTRODUCCION

-Titulo de la practica:Velocidad de las reacciones químicas.

-Autor: Adrián Calzado Huete.

-Fecha de realización de la practica:A finales de Diciembre.

-Descripción general inicial de la practica desarrollada::El objetivo en esta practica es observar el tiempo que transcurre al disolver varios compuestos quimicos en agua destilada y observar que ocurre.
2.RESUMEN TEÓRICO

Esta practica se basa en la teoría de colisiones de Lewis en la que decia:"Una reaccion química es la transformación de unas sustancias llamadas reactivos en otras sustancias diferentes llamadas productos".
Y tambien influye en esta practica la velocidad de reaccion:

-Naturaleza de las sustancias reactivas:dependiendo de los reactivos que intervengan en la reacción la velocidad sera mayor o menor
 -Temperatura: según la teoría cinético molecular, al aumentar la temperatura aumenta la velocidad con la que se mueven los átomos, por lo cual se producirán más colisiones y energía. Por lo tanto la velocidad de reacción aumenta con la temperatura 
-Concentración: al aumentar la concentración aumenta la velocidad de reacción
 -Superficie de contacto: el estado de los reactivos también influye en la velocidad( sólido, líquido y gaseoso) 
-Catalizadores:son sustancias que se añaden a la reacción para aumentar la velocidad de la misma pero no se consumen en el proceso


3.DESCRIPCIÓN DE LA PRACTICA

-Materiales:
                                                    
                                                     Vaso de precipitados

                                                         Probeta graduada

                                                     Matraz de Erlenmeyer

                                                 Tubos de ensayo con soporte

                                                            Cuchara de Laboratorio

                                                       Jeringilla con Medidas

-Objetivos:

 -Ser conscientes de la importancia de la velocidad con la que se produce una reacción química.

  -Conocer las destrezas adecuadas para preparar diferentes disoluciones.

  -Analizar la influencia de factores como la concentración, la temperatura y la naturaleza de los reactivos.

  -Analizar la importancia de los catalizadores como modificadores de velocidad de reacción en las reacciones químicas.

-Reactivos:

                                               Permanganato potásico(KMnO4)

                                                   Oxalato sódico(Na2C2O4)

                                                      Sulfato ferroso(FESO4)

                         Agua destilada(H20)                      Cloruro de manganeso(II)

-Pasos ejecutados:

-El primer paso que hemos ejecutado ha sido realizar 3 disoluciones,son las siguientes(cuanto mas soluto echemos mas oscura quedara la disolución) :

0.64g de Oxalato de Sodio en 80ml de agua destilada.

0.16g de Sulfato ferroso en 20ml de agua destilada.

0.024g de Permanganato potásico en 80ml de agua destilada.

-Despues de hacer el primer paso, pasamos con el segundo el cual consiste en llenar por la mitad 2 tubos de ensayo con el permanganato potásico. 

-El tercer paso que hemos realizado ha sido echar en cada tubo de ensayo un reactivo diluido.

-En el cuarto y ultimo paso para acelerar la reacción química del permanganato potásico y el oxalato sódico hemos usado un catalizador que ha sido el cloruro de manganeso (II).Lo hemos diluido antes en agua destilada también.

-Por ultimo hemos observado el tiempo que transcurría durante la disolución y lo que ocurría.


4.RESPUESTAS DE LAS CUESTIONES
1)Completa la siguiente tabla de resultados del experimento.

REACCIÓN	TIEMPO DE REACCIÓN
Permanganato potásico + Oxalato sódico (diluidas)	Esta reacción fue la mas lenta, se aclaro el color del permanganato
Permanganato potásico + Sulfato ferroso (diluidas)	Esta reacción fue instantánea.
Permanganato potásico + Oxalato sódico (diluidas) + catalizador	Esta reacción fue instantánea también, adquiriendo un color amarillo.

2)Realiza un completo análisis de los resultados comparando los tiempos obtenidos en cada unode los casos. 

-¿Qué factor ha sido, apoyándote en los resultados experimentales, más influyente?

El factor mas influyente ha sido el catalizador ya que gracias a el la disolución se disolvió instantáneamente.

-¿Consideras que si se usasen todos los factores de manera conjunta (mayor concentración, mayor temperatura y presencia de un catalizador adecuado) se produciría un resultado mejor que usando uno solo de los factores?

Yo considero que si se usasen todos los factores a favor para la disolución, esta se disolvería y reaccionaria mucho mas rápido.


3)En esta práctica hemos trabajado con el importante concepto de catalizador de reacciones químicas. Define esta sustancia y cita, al menos, 2 ejemplos de usos de catalizadores en el mundo actual.

Un catalizador se define como una sustancia capaz de hacer que un sistema químico alcance más rápidamente su estado de equilibrio, sin alterar las propiedades de dicho equilibrio ni consumirse durante el proceso.
Ejemplos:
El Dióxido de Manganeso (MnO₂)es utilizado como catalizador en la descomposición del peróxido de hidrógeno (H₂O₂).
Sustancias segregadas biológica y naturalmente por el cuerpo de los seres vivos, las enzimas cumplen un rol catalítico muy importante, ya que aceleran procesos químicos vitales.


4)En todas las reacciones que analizamos estamos mezclando 10 ml de permanganato con 5ml de oxalato. ¿A qué es debido este hecho?

Esto se debe al ajuste de la ecuación y la ley de conservación de la masa de Lavoiser.


5)Calcula el número de moles de cada una de las disoluciones presentes en la práctica teniendo en cuenta que el laboratorio se encontraba a la presión atmosférica (1 atm) y a una temperatura de 20o C.

    A)Permanganato potásico + Oxalato sódico -> Permanganato sódico + Oxalato Potásico
                                     2KMnO4 + Na2C2O4 -> 2NaMnO4 + K2C2O4

pv=nrt

1x5=nx0.082x293
n=0.208 moles de oxalato sódico



1 mol de oxalato sódico ---------------------> 2 moles de permanganato potásico
0,208 moles de oxalato sódico-------------> X moles de permanganato potásico

X=0.416 moles de permanganato potásico

B)Permanganato potásico + Sulfato ferroso -> Permanganato ferroso + Sulfato potásico
                                                    2KMnO4 + FeSO4 -> Fe(MnO4)2 + K2SO4

En esta reacción todo esta medido igual que en la anterior así que los resultados son los mismos y no hace falta realizar de nuevo las operaciones
 Permanganato potásico=0.416 moles.
Sulfato ferroso=0.208 moles.

6)Completa la siguiente tabla con propiedades sobre los reactivos implicados:

REACTIVO	APLICACIONES	SEGURIDAD
Permanganato potásico	Antídoto contra serpientes Potabilizar agua	Oxidante muy fuerte Mezclado con glicerina produce un fuerte componente
Oxalato de sodio	Creación de cementos especiales Colorante para la pirotecnia	Evitar tocarlo directamente
Sulfato ferroso	Purificar agua Fabricar tintes Uso medicinal	Protección de algunas partes del cuerpo Protección respiratoria
Cloruro de manganeso (II)	Catalizador Abundante uso en la medicina Fertilizante	Protección de las vías respiratorias

5.CONCLUSIONES

Con esta practica he aprendido muchas cosas, como que es un catalizador, el tiempo que tardan dos compuestos en reaccionar,...En general me ha gustado bastante porque es muy entretenida y muy interactiva.

6.BIBLIOGRAFIA

https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_hierro_(II)

https://es.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_potasio

https://es.wikipedia.org/wiki/Oxalato_de_sodio

https://drive.google.com/file/d/0B9gULwljYKpdWVBNQ3ZVcnhrT0E/view

http://www.tecnopatafisica.com/fisica-4-eso/laboratorio/formato-entrega-practicas

Fotos y videos realizados por mi y mi compañero de trabajo Raul.

Lluvia de oro

1.-INTRODUCCIÓN

Titulo de la practica:Lluvia de oro.

Autor:Adrián Calzado Huete.

Fecha de realización de la practica:Jueves 8 de Octubre.

Descripción general inicial de la practica desarrollada:El objetivo en esta practica es ver la reacción cuando dos reactivos se juntan en un mismo vaso de precipitados.

2.-RESUMEN TEÓRICO

Esta practica se basa en la teoría de las colisión de Lewis en el que decía:"para que ocurra un cambio químico es necesario que las moléculas de la sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque"

3.-DESCRIPCIÓN DE LA PRACTICA

-Materiales:

Balanza digital

Vaso de precipitados

Probeta graduada

Matraz

Tubos de ensayo con soporte

Mechero

Soporte metálico

Pinzas

Embudo de vidrio

-Objetivos:

Observar la reacción que produce al juntar dos reactivos.

Observar que pasa cuando lo calentamos.

-Reactivos:

Nitrato de plomo (II)

Yoduro potásico

-Pasos ejecutados:

Primero preparamos dos disoluciones,una con 40 ml Ditrato de plomo (II) disuelto en agua,y otra con 80 ml de yoduro potásico (diluida) disuelto en agua.

Después vertimos la primera disolución con la segunda y esto da lugar a un compuesto liquido amarillo.

Esta disolución la vertimos en una probeta graduada para que sea mas fácil quemarlo y así disolver los compuestos.

Una vez que este caliente lo tendremos que enfriar con agua fría y con esto acabar el experimento.

4.-DESCRIPCIÓN Y ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS

El nitrato de plomo (II) y el yoduro potásico al juntarlos con agua se transforman en sustancias incoloras,pero si estas dos sustacias las juntamos forman un liquido amarillo que al calentarlo y enfriarlo forman la "lluvia de oro".

5.-RESPUESTA DE LAS CUESTIONES

a)Completa la siguiente tabla con los materiales del laboratorio:

Vaso de precipitados:Sirve para mezclar sustancias.

Matraz aforado:Se usa para medir un volumen.

Tubos de ensayo:Se usa para mantener pequeñas muestras liquidas o solidas.

Probeta:Se usa para medir volúmenes.

Embudo de vidrio:Canaliza los líquidos para que no se derramen.

b)Referente a las normas de uso del laboratorio de química,trata de justificar la razón de las siguientes normas;

-La utilizacion de bata es imprescindible.

Porque evita que posibles proyecciones lleguen a la piel.

-Siempre se deben etiquetar las disoluciones o las sustancias química.

Para no evitar confusión al mezclar sustancias química.

-No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los productos utilizados sin consultar al profesor

Porque esos productos ya pueden estar mezclados con otras sustancias y resultar inservibles.

c)En esta practica hemos realizado disoluciones.De forma breve trata de definir los siguientes conceptos sobre mezclas homogeneas y heterogeneas.

-¿Que es una disolución?¿Que la diferencia de una mezcla hetereogenea?

Mezcla que resulta de disolver un cuerpo o una sustancia en un liquido.
La diferencia es que la mezcla heterogenea o no esta combinada quimicamente y la disolucion en este caso si.
-¿Cuales son los componentes de una disolucion?

SOLUTO (menor proporcion) 
DISOLVENTE (mayor proporcion)

-Cita,al menos,un ejemplo de una disolucion solido-solido,liquido-liquido y liquido-solido.

Cu, Sn.

Ácido clorhídrico, hidroxido de sodio.

Mercurio,estaño.

a)¿Como consideras que es posible que al reaccionar dos componentes incoloros generen un producto de cualquier color?

Considero que es posible debido a que si juntas dos componentes sus átonos y crean mas pero totalmente distintas.

6.-CONCLUSIÓN

Hemos comprobado que si juntas nitrato de plomo (II) y yoduro potásico sale otra disolución totalmente distinta.